Question

【题目】（1）以下物质：① KC1晶体 ②盐酸 ③石墨 ④熔融NaC1 ⑤蔗糖 ⑥ CO2 ；能导电的是_____________(填序号，下同)；属于电解质的是 ____________；属于非电解质的是_____________________。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

NaHCO3 _______________________________________

NH3H2O______________________________________

Answer 1

【答案】②③④ ①④ ⑤⑥ NaHCO3 == Na+ + HCO3- NH3H2O NH4+ + OH-

【解析】

（1）含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此分析解答；

（2）NaHCO3 为强电解质，完全电离；NH3H2O为弱电解质，部分电离。

（1）含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
① KC1晶体是由阴阳离子构成的，溶于水或熔融状态下能够导电，属于电解质，但是KC1晶体状态下离子不能自由移动，不能导电；

②盐酸溶液中有自由移动的阴阳离子，可以导电，但是盐酸是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质；

③石墨中有自由移动的电子，可以导电，但是石墨是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；

④熔融NaC1中有自由移动的阴阳离子，可以导电，且熔融NaC1是溶于水和熔融状态下都能导电的化合物，符合电解质的概念，属于电解质；

⑤蔗糖是由蔗糖分子构成的，不存在自由移动的离子，不可以导电，且蔗糖是溶于水和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；

⑥ CO2由CO2分子构成，不存在自由移动的离子，不可以导电，CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质；

综上所述，能导电的是②③④；属于电解质的是①④；属于非电解质的是⑤⑥；

故答案为：②③④；①④；⑤⑥；

（2）NaHCO3 为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3 == Na+ + HCO3-；

NH3H2O为弱电解质，部分电离，用可逆号表示，电离方程式为：NH3H2O NH4+ + OH-；

故答案为：NaHCO3 == Na+ + HCO3-；NH3H2O NH4+ + OH-。