题目内容
【题目】现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐。溶于水后电离可以产生下列离子：Na+、H+、Ba2+、OH－、CO32－、SO42－。为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
① A溶液与B溶液反应可生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果填空：
（1）写出下列物质的化学式：X__________，B __________，C __________
（2）写出A的稀溶液与X气体反应的离子方程式_____________________________________。
（3）向A溶液中逐滴加入B溶液至过量，写出该过程的离子方程式_________________。
【答案】CO2 NaHSO4 Ba(OH)2 CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－ H＋＋CO32－= HCO3－ HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O
【解析】
Ba2＋与CO32－、SO42－不能共存，则可形成氢氧化钡，为碱；H＋与CO32－不能共存，若形成盐，则只能形成硫酸氢钠，还可形成碳酸钠、硫酸钠；①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应，则X为二氧化碳，C为氢氧化钡，E为碳酸钡，B为硫酸氢钠，则A为碳酸钠。
（1）分析可知，X为二氧化碳、B为硫酸氢钠、C为氢氧化钡；
（2）碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－；
（3）硫酸氢钠在溶液中完全电离，生成氢离子、钠离子、硫酸根离子，则与碳酸钠反应时，先与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；消耗完碳酸根离子后，再生成二氧化碳气体，离子方程式为H＋＋CO32－= HCO3－；HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O。
提分百分百检测卷系列答案【题目】现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生表中的离子：
阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ CO32－ SO42－ |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A___；B___；C___。
（2）写出下列反应的离子方程式：
A溶液与C溶液反应：___；
B与C反应至溶液呈中性：___。
（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是___。