Question

【题目】下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。

步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：______色，______态。

步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。

步骤Ⅲ：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。用手触摸烧杯壁，感觉烫手，得出的结论是_____________；能说明有碱生成的现象是：________，生成的碱是_______；有大量的气泡产生，验证该气体的方法：_____________。

步骤Ⅳ：写出其中过氧化钠分别与水反应的化学方程式：__________________。以上研究物质的过程中没用到的方法是_____。（选项）

a.观察法 b.实验法 c.分类法 d.比较法

Answer 1

【答案】淡黄 固 反应放热 溶液变红 氢氧化钠(或NaOH) 用一带火星的木条插入小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ c

【解析】

过氧化钠为淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，碱性溶液会变为红色，反应中生成的氧气能使带火星的木条复燃，探究过氧化钠性质过程中涉及了观察法、实验法、比较法，没有涉及分类法，故答案为：淡黄；固；反应放热；溶液变红；氢氧化钠(或NaOH)；用一带火星的木条插入小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；c。