【题目】根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测错误的是

A. AB. BC. CD. D

【题目】熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是( )

A. 通CO的一极是电子流出的一极，发生氧化反应

B. 该电池在常温下工作

C. 负极反应式为：O2+2CO2+4e－==2CO32－

D. 电池工作时CO32-向正极移动

【题目】X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是

A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C. 三种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物最稳定

D. Y的一种氧化物可以作漂白剂

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

B.Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NA

C.常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子

D.常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 18g H2O分子中共用的电子对数为4NA

B. 质量为12 g 的12C含有的中子数为6NA

C. 标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA

D. 在催化剂作用下2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

【题目】某原电池反应的离子方程式为：Zn + 2H+ ═ Zn2+ + H2↑。下列关于该原电池说法正确的是

A. 锌极质量不变

B. 正极材料可以为铁

C. 电解质溶液可以为稀硝酸

D. 电子从正极经电解质溶液流向负极

【题目】相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同

B. 大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同

C. 等量的镁粉．铝粉和0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同

D. 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

【题目】在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是

A. 任何化学反应都伴随着能量的变化

B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能

C. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量

D. 煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。YWZ2滴入水中，可观察剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。下列说法正确的是

A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z

B. W分别与X、Z均只能形成一种二元化合物

C. W、Y、Z的最简单氢化物中，Z的氢化物沸点最高

D. YWZ2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色

【题目】（1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填序号）________。

（2） 试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。

（3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为________。

（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________。