Question

【题目】（1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填序号）________。

（2） 试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。

（3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为________。

（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________。

Answer 1

【答案】（1）②④（1分）

（2）< （1分）

（3）四面体形（1分）

（4）<（1分）

【解析】

试题（1）对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子。故非极性分子为②④。

（2）同种元素的元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强。

（3）H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，VSEPR构型为四面体形。

（4）对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键使沸点升高，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键 。