Question

【题目】某原电池反应的离子方程式为：Zn + 2H+ ═ Zn2+ + H2↑。下列关于该原电池说法正确的是

A. 锌极质量不变

B. 正极材料可以为铁

C. 电解质溶液可以为稀硝酸

D. 电子从正极经电解质溶液流向负极

Answer 1

【答案】B

【解析】

原电池反应的离子方程式为：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，则负极为Zn，正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，电解质为HCl或H2SO4，但不能用硝酸，用硝酸不产生氢气。

A. Zn为负极，失去电子，则Zn电极质量减少，故A错误；

B. 正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，则铁可作原电池的正极，故B正确；

C. 电解质为HCl或H2SO4，不能使用HNO3，HNO3具有强氧化性，反应不生成氢气，故C错误；

D. 电子从负极经外电路流向正极，故D错误；

故选B。