题目内容
【题目】根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测错误的是
事实 | 推测 | |
A | P与H2高温时反应，Cl2与H2光照能反应 | S与H2在加热时能反应 |
B | HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
C | N是非金属元素，P、As也是非金属元素 | ⅤA族的元素都是非金属元素 |
D | Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 | Ba(IIA族)与水反应更快 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A、非金属性越强，与氢气越易化合。
B、非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C、ⅤA元素由非金属和金属元素组成；
D、金属性越强，与水反应越剧烈；
A、非金属性越强，与氢气越易化合，则S与H2在加热时能反应，故A正确；
B、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HBr的分解温度介于HCl、HI之间，故B正确；
C、ⅤA元素由非金属和金属元素组成，除了N、P、As是非金属外，其余均为金属，故C错误；
D、金属性越强，与水反应越剧烈，则Ba与水反应会更快，故D正确；
故选C。
【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。
阳离子 | K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋ |
阴离子 | Cl－、CO32—、NO3—、SO42—、SiO32— |
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是_______，一定不含有的阴离子是_______(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______，④中生成白色沉淀的离子方程式是______。
(3)写出红棕色气体与水反应的的离子方程式 __________。
(4)该同学最终确定原溶液中所含阳离子是______，阴离子是_____(写离子符号）。
【题目】下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是
X | Y | ||
Z | W | ||
T |
A. 根据元素周期律，可以推测存在T3Y4 、TZ2和TW4
B. W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强
C. XZ2、XW4与YW3都是非极性分子
D. X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低
【题目】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。Z原子最外层电子数目是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( )
W | X | ||
Y | Z |
A. Y的最高价氧化物对应水化物能溶解在氨水中
B. Y的简单离子半径大于X的简单离子半径
C. X的简单氢化物稳定性高于Z的简单氢化物稳定性
D. W单质的燃烧产物是引发酸雨的主要原因