【题目】“软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧化锌组成电解液。电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是

A. 该电池的正极为氧化锌

B. 锌电极附近溶液的PH不变

C. 电池正极反应式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

D. 当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2mol

【题目】石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ/mol

②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol

下列说法正确的是( )

A.石墨不如金刚石稳定

B.石墨转化为金刚石的变化是物理变化

C.由石墨制备金刚石是吸热反应

D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA

B.1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-离子数之和为0.1NA

C.常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，所含氧原子数为2NA

D.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+

B.水电离出的OH-浓度为10-12 mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-

C.无色溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-

D.c(K2C2O4)=0.5 mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。己知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是

A. 简单离子的半径：B>C>D B. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

C. C与D不可能形成化合物C2D2 D. B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在

【题目】现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都呈碱性，和盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得A，同时可得到无色、无味的气体E，该气体能引起温室效应。B与C的溶液混合后可得到A。

试推断：A_________；B_________；C_________；D_________；E_________。

【题目】铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：

（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____________________（填字母）。

A.Fe B.Fe2＋ C.Fe3＋

（2）维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在此过程中_______是还原剂（填“维生素C”或“Fe3＋”）。

（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成___________色，最后变成_________色。

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理_____________________________（用离子方程式表示）。

【题目】铁锈的主要成分是_________ (写化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，反应的化学方程式为_________；过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为 _________（用化学方程式表示)。

【题目】铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，能完全进行，则下列推断正确的是（　　）

A. BeCl2是弱电解质，故BeCl2水溶液的导电性弱

B. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

C. Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

D. 工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be

【题目】将一小粒金属钠投入到盛放硫酸铜溶液的烧杯中，观察到的现象是 __________________ 写出所有有关的化学方程式 _________ ；_________。