[题目]“软电池采用一张薄层纸片作为传导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧化锌组成电解液.电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO.下列说法正确的是A. 该电池的正极为氧化锌B. 锌电极附近溶液的PH不变C. 电池正极反应式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D. 当0.1molZn完全溶解时,流� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】“软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧化锌组成电解液。电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是

A. 该电池的正极为氧化锌

B. 锌电极附近溶液的PH不变

C. 电池正极反应式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

D. 当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2mol

【答案】C

【解析】根据总反应，MnO2发生还原反应，MnO2是正极，故A错误；锌电极是负极，负极反应是Zn-2e-+2OH-= ZnO+H2O，溶液的PH减小，故B错误；根据总反应，正极反应式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，故C正确；电解液中通过离子移动导电，没有电子流动，故D错误。

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【题目】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A原子的价电子排布为nsnnpn，C是地壳中含量最多的元素。D元素为第四周期的过渡元素，其价电子中未成对的电子数和成对的电子数相等，E的正一价阳离子核外电子M层全充满。F是第四周期p区的元素，且最外层只有2对成对电子。

(1)写出F元素符号：_______

(2)C原子核外有______种不同运动状态的电子，核外电子占据_______种能量不同的轨道。

(3)E原子的核外电子排布式(简化表达)为________________，周期表位置________，位于周期表的________区

(4)与D同周期且同族的元素有____________________(写元素符号)

(5)B原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是____________________。

【题目】下列物质中：

A．KI固体 B．乙醇 C．Cl2 D．CaCO3固体 E．HCl F．Mg(OH)2 G．石墨

（1）属于非电解质的是_______(填字母代号，下同)，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是__________。

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【题目】测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:

【硫含量的测定】

①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。

②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

【铁含量的测定】

④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，直至终点，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。

（1）步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。

a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚

（2）步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。

（3）步骤③中得到的固体的化学式为__________________。

（4）步骤④若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（5）步骤⑤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。

【题目】现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都呈碱性，和盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得A，同时可得到无色、无味的气体E，该气体能引起温室效应。B与C的溶液混合后可得到A。

试推断：A_________；B_________；C_________；D_________；E_________。

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[资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)]

（1）检验产物: ①取出少量黑色固体，洗涤后，____________(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.

②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:

① 取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:

序号	取样时间/min	现象
i	3	产生大量白色沉淀: 溶液呈红色
ii	30	产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀: 较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a: 可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

假设b: 空气中存在O2，由于____________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；

假设c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

假设d: 根据__________现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

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