Question

【题目】石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ/mol

②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol

下列说法正确的是( )

A.石墨不如金刚石稳定

B.石墨转化为金刚石的变化是物理变化

C.由石墨制备金刚石是吸热反应

D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

Answer 1

【答案】C

【解析】

①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ/mol

②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol

①-②：C(石墨,s)= C(金刚石,s) ΔH=(-393.51 kJ/mol)-(-395.41 kJ/mol)=+1.9 kJ/mol。

A．由上面的分析可知，石墨转化为金刚石吸热，石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，A错误；

B．石墨和金刚石是不同的物质，故石墨转化为金刚石是化学变化，B错误；

C．由分析可知，石墨转化为金刚石的ΔH＞0，为吸热反应，C正确；

D．燃烧反应的ΔH＜0，石墨燃烧的ΔH大于金刚石燃烧的ΔH，故等质量的石墨和金刚石燃烧放出的热量石墨比金刚石少，D错误。

答案选C。