Question

【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。己知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是

A. 简单离子的半径：B>C>D B. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

C. C与D不可能形成化合物C2D2 D. B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在

Answer 1

【答案】B

【解析】A、C的原子序数之差为8，且A和C属于短周期元素，A和C位于同一主族，原子序数依次增大，即A位于第二周期，C位于第三周期，元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，A的最外层电子数应为偶数，如果A为C，则B为Mg，C为Si，三者最外层电子数和为4＋4＋2=12，不等于15，故假设不正确，如果A为O，则B为Al，C为S，最外层电子数和为6＋6＋3=15，，假设正确，D为Cl；A、简单离子半径大小顺序是S2－>Cl－>Al3＋，故A错误；B、B与D形成的化合物为AlCl3，AlCl3属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故B正确；C、S和Cl可以形成S2Cl2，故C错误；D、B和C形成的化合物是Al2S3，其水溶液发生双水解，生成氢氧化铝和硫化氢，故D错误。