【题目】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A原子的价电子排布为nsnnpn，C是地壳中含量最多的元素。D元素为第四周期的过渡元素，其价电子中未成对的电子数和成对的电子数相等，E的正一价阳离子核外电子M层全充满。F是第四周期p区的元素，且最外层只有2对成对电子。

(1)写出F元素符号：_______

(2)C原子核外有______种不同运动状态的电子，核外电子占据_______种能量不同的轨道。

(3)E原子的核外电子排布式(简化表达)为________________，周期表位置________，位于周期表的________区

(4)与D同周期且同族的元素有____________________(写元素符号)

(5)B原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是____________________。

【题目】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子排布msnmpn（m≠n）；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2＋的核外电子排布式是________________________。

（2）Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性___>_____，其氢化物的还原性_____>______（用化学式填空）。

（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______，电负性数值由小到大的顺序是_____（用元素符号作答）。

（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是_____（填化学式）。

【题目】与50 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中K＋的物质的量浓度相同的溶液是 ( )

A. 25 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液 B. 100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液

C. 100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 50 mL 0.1 mol/L的KHCO3溶液

【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤（单选）

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物________。

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾_____________。

（3）分离水和汽油的混合物________。

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体________。

（5）从碘水中提取碘单质________。

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. NA 个氧气分子与 NA 个氮气分子的质量比是 8:7

B. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

C. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

【题目】将 14 g 铁粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下 4.48 L NO 气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为

A. 1. 0 mol/L B. 0. 4 mol/L C. 0. 6 mol/L D. 0. 8 mol/L

【题目】糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖 (C6H12O6)。下列说法正确的是（______）；

A．葡萄糖属于碳水化合物，分子式可表示为 C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O

B．糖尿病病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

（2）木糖醇 [CH2OH(CHOH) 3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质 (不用写反应方程式):________；

（3）糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是（______）

A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性

（4）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式:____________________。

【题目】下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A. 乙酸分子中含有羧基,可与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2

B. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等

C. 苯能与氢气发生加成反应生成环己烷， 说明苯分子中含有碳碳双键

D. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷， 与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1 mol/L KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl-、 SO4 2-

B. pH= 12 的溶液： K+、 Na+、 CH3COO-、 Br－

C. 使甲基橙呈红色的溶液： NH4 +、 Ba2+、 AlO2 -、 Cl－

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液： K+、 Na+、 CO3 2-、 SO4 2-

【题目】（Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

（1）Mn元素价电子层的电子排布式为___，比较两元素的I2.I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___；

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___；

②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是___，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式___；

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚.丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___。