题目内容

【题目】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A原子的价电子排布为nsnnpn，C是地壳中含量最多的元素。D元素为第四周期的过渡元素，其价电子中未成对的电子数和成对的电子数相等，E的正一价阳离子核外电子M层全充满。F是第四周期p区的元素，且最外层只有2对成对电子。

(1)写出F元素符号：_______

(2)C原子核外有______种不同运动状态的电子，核外电子占据_______种能量不同的轨道。

(3)E原子的核外电子排布式(简化表达)为________________，周期表位置________，位于周期表的________区

(4)与D同周期且同族的元素有____________________(写元素符号)

(5)B原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是____________________。

【答案】Se 8 3 [Ar]3d104s1 第四周期IB族 ds Co、Ni 洪特规则

【解析】

A原子的价电子排布式为nsnnpn，所以A为C元素；C是地壳中含量最多的元素， C为O元素；A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，B为N 元素；D元素为第四周期的过渡元素，其价电子中未成对的电子数和成对的电子数相等，D为Fe元素；E的正一价阳离子核外电子M层全充满，E为Cu元素；F是第四周期p区的元素，且最外层只有2对成对电子，F为Se元素。

(1)通过分析可知F为Se元素；

(2)通过分析可知，C为O元素，所以原子核外有8种不同运动状态的电子；由核外电子排布式1s22s22p4可知，核外电子占据了3种能量不同的轨道；

(3)通过分析可知E为Cu元素，所以其简化的核外电子排布式为[Ar]3d104s1；Cu元素位于周期表中第四周期ⅠB族，属于ds区元素；

(4)通过分析可知D为Fe元素，为第四周期第Ⅷ族元素，与其同周期同族的还有Co和Ni；

(5)通过分析可知，B为N元素，N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则。

练习册系列答案
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c/mol·L-1

v/mmol·L-1·min-1

T/K

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

b

2.16

1.80

1.44

1.08

A. a＝6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ν可能不变

C. b＜318.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

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（2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②向①所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

则原溶液中可能存在的离子是_____；一定存在的离子是__________________________。

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已知：①0.1mol/L A溶液的c(H+)>0.1mol/L；②将B溶液分别与其它三种溶液混合，均有白色沉淀生成；③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据分析，请填空：

（1）写出下列物质的化学式：A__________、 C__________。

（2）D既能与A溶液反应，也能与B溶液反应，请写出D与过量的B溶液反应的离子方程式 ____________；

（3）检验A溶液中阴离子的方法是__________________________________________。

【题目】将 14 g 铁粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下 4.48 L NO 气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为

A. 1. 0 mol/L B. 0. 4 mol/L C. 0. 6 mol/L D. 0. 8 mol/L

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A.E(3d)＞E(3p)＞E(3s)B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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