题目内容
【题目】（Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子层的电子排布式为___，比较两元素的I2.I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___；
②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是___，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式___；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚.丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___。
【答案】3d54s2 Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定3d6状态转变为较稳定的3d5状态 具有孤对电子 sp N≡N 分子晶体
【解析】
⑴Mn元素为25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+：3d6，Mn2+：3d5，根据价电子排布式分析。
⑵①形成配合物，一般是分子或离子提供孤对电子，Fe原子或离子提供空轨道；②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64)中的配体CN－中C原子有1个配位键和一个σ键，由于价电子数C－=N，因此得出与CN－互为等电子体的单质分子。
⑶根据三氯化铁熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂得出结论。
⑴Mn元素为25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子层的电子排布式为3d64s2，Fe2+：3d6，Mn2+：3d5，因此Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定3d6状态转变为较稳定的3d5状态，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难；故答案为：；Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定3d6状态转变为较稳定的3d5状态。
⑵①形成配合物，一般是分子或离子提供孤对电子，Fe原子或离子提供空轨道；故答案为：具有孤对电子。
②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64)中的配体CN－中C原子有1个配位键和一个σ键，因此杂化轨道类型是sp，由于价电子数C－=N，因此与CN－互为等电子体的单质分子为N2，其结构式N≡N；故答案为：sp；N≡N。
⑶三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂，根据熔沸点得出三氯化铁晶体为分子晶体；故答案为：分子晶体。
【题目】化学实验中在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，已知某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的不同变化情况如下表（B、D起始浓度均为0）：
实验序号 | 温度 | 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 720℃ | 1.0 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
请认真分析实验数据，回答以下问题：
(1)由实验2数据可知，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20min达到了平衡，可推测实验1、实验2中比较______________________对化学反应的影响。
(2)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。
(3)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，理由是_____________________________________________。
(4)上述实验中，反应速率最快的可能是______________(填实验序号)。