【题目】某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

A. 反应的氧化剂是ClO- B. 消耗1 mol还原剂，转移电子3 mol

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D. 反应后溶液的酸性明显增强

【题目】常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。

（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性。

（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。

②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的关系是______________________。

【题目】实验室用CuSO4·5H2O晶体,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。回答下列问题:

（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为________。

（2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_______。

（3）下列关于容量瓶的叙述正确的是______(填序号)。

①主要用于配制准确物质的量浓度的溶液

②不宜长时间贮存溶液

③能用来加热

④使用前要检查是否漏水

（4）配制溶液时有以下操作: ①溶解②摇匀③洗涤并转移④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容⑧装瓶贴标签,则正确的操作顺序是_______(填序号)。

（5）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是______(填序号)。

①硫酸铜晶体失去部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码

③硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质

④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

⑥转移液体时不小心部分酒落在容量瓶外面

⑦定容时俯视刻度线

⑧摇匀后，凹波面低于刻度线未做任何处理

【题目】化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A. 可用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B. PM2.5与呼吸道疾病的形成无关

C. 对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨

D. 聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱

【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥

B. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的不同

D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

【题目】下列关于组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃的说法不正确的是

A.当 x≤4时，常温常压下均为气体

B.y一定是偶数

C.分别完全燃烧1mol，消耗 O2为 (x+y/4)mol

D.在密闭容器中完全燃烧，120℃时测得的压强一定比燃烧前大

【题目】粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。在实验室需经过多步操作，才能得到较为纯净的食盐晶体。试回答：

（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液。为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_______。

（2）检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO42-的方法是_________________。

（3）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。请写出正确的操作顺序_________________________。（填序号）

（4）加入过量Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为_________________。

【题目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知:Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是

A. Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存

B. 简单气态氢化物的热稳定性: R<X

C. 工业上，采用电解法冶炼单质Y

D. RZ2是含极性键的共价化合物

【题目】高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验。

（1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为____________；

（2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g。这个反常现象激发了学生的兴趣；

（3）一组学生查阅资料：

Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（CuO），CuO为红色固体，不溶于水；

Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：CuO+HSO=CuSO+Cu+HO；

Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3CuO+14HNO(稀)=6Cu(NO)+2NO↑+7HO；

Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu +8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO；

讨论：可以选择足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判断红色固体中混有Cu2O；现象是________________________________________________________；

（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物。20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为________________；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为____________________。

【题目】将Mg、Zn、Al组成的混合物与足量稀硫酸完全反应，产生0.5mol氢气，则三种金属的物质的量之和可能为（ ）

A. 0.6mol B. 0. 5m C. 0.4mol D. 0.3mol