题目内容
【题目】常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。
（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性。
（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。
（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)
C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。
②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的关系是______________________。
【答案】碱 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-) B A
【解析】
（1）碳酸钠水解显碱性；
（2）混合溶液中遵循电荷守恒；
（3）根据电荷守恒及溶液成分分析。
（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液中碳酸根离子会发生水解CO32+H2OHCO3+OH，使溶液呈碱性，故答案为：碱性；
（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合后溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，由电荷守恒式可知，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，
故答案为：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)；
（3）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)中溶液显酸性，可能为氯化铵溶液；
B. c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)中阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，不遵循电荷守恒；
C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，显碱性，可能为氯化铵、一水合氨混合物；
D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)显酸性，可能为氯化铵、HCl混合物，则
①c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)中不遵循电荷守恒，一定不存在，故答案为：B；
②若溶液中只溶解一种溶质，则溶质为氯化铵，符合的离子浓度的关系是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，A项正确，故答案为：A。
