题目内容
【题目】粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。在实验室需经过多步操作，才能得到较为纯净的食盐晶体。试回答：
（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液。为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_______。
（2）检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO42-的方法是_________________。
（3）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。请写出正确的操作顺序_________________________。（填序号）
（4）加入过量Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为_________________。
【答案】 漏斗、烧杯、玻璃棒 取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生的白色沉淀不溶解，则证明含有SO42- ②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③ Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
【解析】（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液。为除去不溶性杂质，需要过滤，选用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。（2）硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO42-的方法是取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生的白色沉淀不溶解，则证明含有SO42-。（3）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③；（4）根据以上分析可知加入过量Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
