Question

【题目】实验室用CuSO4·5H2O晶体,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。回答下列问题:

（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为________。

（2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_______。

（3）下列关于容量瓶的叙述正确的是______(填序号)。

①主要用于配制准确物质的量浓度的溶液

②不宜长时间贮存溶液

③能用来加热

④使用前要检查是否漏水

（4）配制溶液时有以下操作: ①溶解②摇匀③洗涤并转移④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容⑧装瓶贴标签,则正确的操作顺序是_______(填序号)。

（5）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是______(填序号)。

①硫酸铜晶体失去部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码

③硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质

④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

⑥转移液体时不小心部分酒落在容量瓶外面

⑦定容时俯视刻度线

⑧摇匀后，凹波面低于刻度线未做任何处理

Answer 1

【答案】 25.0 500mL容量瓶、胶头滴管 ①②④ ⑤①④⑥③⑦②⑧ ①④⑦

【解析】（1）应该用500mL容量瓶配制，所以应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。（2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管。（3）①容量瓶主要用于配制准确物质的量浓度的溶液，正确；②容量瓶不宜长时间贮存溶液，正确；③容量瓶不能用来加热，错误；④容量瓶使用前要检查是否漏水，正确，答案选①②④；（4）配制溶液时的顺序是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧；（5）①硫酸铜晶体失去部分结晶水，溶质的质量增加，浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码，导致溶质的质量减少，浓度偏低；③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质，导致溶质的质量减少，浓度偏低；④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈，溶质的质量增加，浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用不影响；⑥转移液体时不小心部分酒落在容量瓶外面，导致溶质的质量减少，浓度偏低；⑦定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；⑧摇匀后，凹波面低于刻度线未做任何处理，不影响，答案选①④⑦。