【题目】镓(Ga)是第四周期IIIA族元素，高纯镓是一种重要的半导体基础材料。工业上采用周期反向电解法制备99.999%—99.9999%的高纯镓。“造液阶段”以金属镓(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等杂质)为阳极，铂为阴极。NaOH溶液为电解液，电解制备含CaO2-的电解液并除去大部分杂质，同时在阴极可析出金属镓。已知活动顺序:Al>Ga。下列有关“造液阶段”的说法正确的是

A. 阳极只发生反应:Ga+4OH--3e-=GaO2-+2H2O

B. 阳极泥的主要成分是Zn、Fe、Cu、Al

C. 阴极增加的质量等于阳极减少的质量

D. 阴极的电极反应式为:2H2O +2e-=H2↑+2OH-，GaO2-+2H2O +3e-=Ga+4OH-

【题目】Ⅰ.现向含AgBr的饱和溶液中：

(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)___ (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；

(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)____；

(3)加入AgCl固体，则c(Br－)____，c(Ag＋)___；

(4)加入Na2S固体，则c(Br－)____，c(Ag＋)___。

Ⅱ. (1)常温下，将0.1 mol·L－1的醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中：c(CH3COOH)_________c(CH3COO－)；2c(Na＋)_______c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

(2)等物质的量浓度一水合氨和氯化铵溶液混合，溶液显碱性，则溶液中除溶剂外微粒浓度大小关系：_______，混合溶液中离子的电荷守恒等式______，物料守恒等式为_____。

【题目】下列离子方程式，书写正确的一项是（ ）

A. 铁片插入硝酸银溶液中，有银析出： Fe+Ag+= Fe2++Ag

B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C. 向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：OH－ + CO2 = HCO3—

D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

【题目】某同学研究铁及其化合物的性质，进行下列实验。

（1）将铁屑放入盐酸中，观察到的现象___，该反应的离子方程式是___。

（2）将（1）反应后的物质过滤，取一部分滤液，加氯水，观察到的现象___，该反应的离子方程式为___。

（3）向反应（2）后的溶液通入H2S气体，观察到溶液变为浅绿色，并产生淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为___。

（4）向反应（1）后的滤液中加入氨水，观察到的现象是___，该反应的化学方程式为①___，②___。

【题目】一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-。现做以下实验：①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。

②取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

③另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成且沉淀质量不减少，无刺激性气味气体产生。

由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有__；溶液中肯定不存在的离子有__；溶液中不能确定是否存在的离子有__。

【题目】常温下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.76×105，下列说法正确的是

A. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

B. 浓度均为0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者

C. 0.2 mol·L1 HCOOH与0.1 mol·L1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L1 CH3COONa 与 0.1 mol·L1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

以下叙述正确的是（ ）

A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B.M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷

C.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

D.L2+与R2﹣的核外电子数相等

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

【题目】向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4。下列说法正确的是

A.Na2SO3为氧化剂

B.I2发生氧化反应

C.还原性：Na2SO3＞HI

D.每生成1mol Na2SO4，转移的电子数目为2×6.02×1023