Question

【题目】某同学研究铁及其化合物的性质，进行下列实验。

（1）将铁屑放入盐酸中，观察到的现象___，该反应的离子方程式是___。

（2）将（1）反应后的物质过滤，取一部分滤液，加氯水，观察到的现象___，该反应的离子方程式为___。

（3）向反应（2）后的溶液通入H2S气体，观察到溶液变为浅绿色，并产生淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为___。

（4）向反应（1）后的滤液中加入氨水，观察到的现象是___，该反应的化学方程式为①___，②___。

Answer 1

【答案】有气泡冒出 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 由浅绿色变为黄色 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ 生成白色沉淀迅速变为灰绿色、最后变为红褐色 FeCl2+2NH3·H2O＝Fe（OH）2↓+2NH4Cl 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

【解析】

（1）将铁屑放入盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

（2）向氯化亚铁溶液中加氯水，氯化亚铁与氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；

（3）向氯化铁溶液通入H2S气体，具有氧化性的氯化铁与具有还原性的硫化氢发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化氢和硫沉淀；

（4）向氯化亚铁溶液中中加入氨水，氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化铵，氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

（1）将铁屑放入盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象是铁屑溶解，铁屑表面有气泡冒出，溶液变为浅绿色，反应的离子方程式是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故答案为：有气泡冒出；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；

（2）向氯化亚铁溶液中加氯水，氯化亚铁与氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，观察到的现象是溶液由浅绿色变为黄色，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故答案为：由浅绿色变为黄色；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；

（3）向氯化铁溶液通入H2S气体，具有氧化性的氯化铁与具有还原性的硫化氢发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化氢和硫沉淀，观察到溶液变为浅绿色，并产生淡黄色沉淀，反应的离子方程式为2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+；

（4）向氯化亚铁溶液中中加入氨水，氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化铵，氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，观察到的现象是立即生成白色沉淀迅速变为灰绿色、最后变为红褐色，反应的化学方程式为①FeCl2+2NH3·H2O＝Fe（OH）2↓+2NH4Cl，②4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故答案为：生成白色沉淀迅速变为灰绿色、最后变为红褐色；FeCl2+2NH3·H2O＝Fe（OH）2↓+2NH4Cl；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。