题目内容

【题目】镓(Ga)是第四周期IIIA族元素，高纯镓是一种重要的半导体基础材料。工业上采用周期反向电解法制备99.999%—99.9999%的高纯镓。“造液阶段”以金属镓(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等杂质)为阳极，铂为阴极。NaOH溶液为电解液，电解制备含CaO2-的电解液并除去大部分杂质，同时在阴极可析出金属镓。已知活动顺序:Al>Ga。下列有关“造液阶段”的说法正确的是

A. 阳极只发生反应:Ga+4OH--3e-=GaO2-+2H2O

B. 阳极泥的主要成分是Zn、Fe、Cu、Al

C. 阴极增加的质量等于阳极减少的质量

D. 阴极的电极反应式为:2H2O +2e-=H2↑+2OH-，GaO2-+2H2O +3e-=Ga+4OH-

【答案】D

【解析】A. 以金属镓(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等杂质)为阳极，阳极上活泼的金属Al等也要放电，故A错误；B. 以金属镓(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等杂质)为阳极，阳极上活泼的金属Al 等也要放电，因此阳极泥中一定不存在Al，故B错误；C. 以金属镓(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等杂质)为阳极，阳极上活泼的金属Al 等也要放电，而阴极只析出镓，阴极增加的质量不等于阳极减少的质量（阳极减少的质量包含阳极泥和放电金属），故C错误；D. 阳极上主要反应为Ga+4OH--3e-=GaO2-+2H2O，阴极上GaO2-得电子发生还原反应生成Ga，在开始阶段，溶液中的GaO2-浓度较小时，电极反应式为:2H2O +2e-=H2↑+2OH-，故D正确；故选D。

练习册系列答案
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D. 0.2 mol·L1 CH3COONa 与 0.1 mol·L1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)

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【题目】实验室需用0.1mol/L的 H2SO4溶液480mL，欲用质量分数98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制 ，请回答下列问题：

（1）需要使用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要____________、___________。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取_______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，倒入试剂瓶，贴好标签。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（ D ）→（ A ）→（_______________________）→（ F ）。

③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛仰视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度_________；（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）

②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度_________。

【题目】对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知

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B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大

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【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为____。

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

编号

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/LKIO3溶液/mL

H2O/mL

反应温度/℃

溶液变蓝所用时间t/s

①

6.0

10.0

4.0

15

t1

②

6.0

12.0

c

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

①实验①②是探究KIO3浓度对反应速率的影响，表中c=_____mL；

②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=____。

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；

假设二：____；

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）

预期实验现象和结论

在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)在烧杯乙中先加入少量①____，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)

②若v(甲)__v(乙)，则假设一不成立

③若v(甲)___v(乙)，则假设一成立（填“>”、“=”或“<”）

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