Question

【题目】常温下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.76×105，下列说法正确的是

A. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

B. 浓度均为0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者

C. 0.2 mol·L1 HCOOH与0.1 mol·L1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L1 CH3COONa 与 0.1 mol·L1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由已知信息可知，HCOOH的酸性强于CH3COOH，所以相同pH的这两种酸，CH3COOH的浓度大，相同体积的溶液中其物质的量多，则消耗的NaOH溶液的体积大，所以A错误；B、由于Ka(HCOOH)=1.77×104 > Kb(NH3·H2O) =1.76×105，则HCOO水解程度小于NH4+的水解程度，所以HCOONa溶液中的c(OH)小于NH4Cl溶液中c(H+)，又溶液中的Kw不变，使HCOONa溶液中的c(H+)大于NH4Cl溶液中c(OH)，已知两溶液中c(Na+) =c(Cl)，则HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+) > NH4Cl溶液中c(Cl)+ c(OH)，而在0.1 mol·L1的NH4Cl溶液中，有电荷守恒c(Cl) + c(OH) =c(NH4+)+ c(H+)，所以有c(Na+)+ c(H+)>c(NH4+)+ c(H+)，即前者大于后者，则B错误；C、二者混合后，溶液中的溶质为等物质的浓度的HCOOH和HCOONa，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOO)+c(HCOOH)，由电荷守恒得c(HCOO) + c(OH) =c(Na+)+ c(H+)，二者联立即得：c(HCOO) + 2c(OH) = c(HCOOH) + 2c(H+)，所以C错误；D、二者混合后，溶液中的溶质为等物质的浓度NaCl、CH3COOH和CH3COONa，此时溶液的pH<7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，c(Cl )不变，所以c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH)，因c(H+)来自CH3COOH的电离，由于CH3COOH的电离程度很小，所以c(CH3COOH) > c(H+)，所以有c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH)> c(H+)，故D正确。本题正确答案为D。