【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

【题目】实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL，回答下列问题：

(1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为________g。

(2)应选用_____mL容量瓶。

(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后，直接倒入经检査不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。

①_________________；②_________________；③_________________。

(4)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是_______________。

A.称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，且暴露在空气中

B.向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C.定容时俯视刻度线

D.洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分。

【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是( )

A．标准状况下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA

B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8/7

C．常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02NA

D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

【题目】下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）

①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④ D. ①②④

【题目】⑴标准状况下，112mL 某气体的质量为 0.14g，则其摩尔质量为________．

⑵1.56 g 显+1 价的某金属与 100mL 盐酸恰好完全反应，生成 0.04g 氢气，若忽略溶液的体积变化，则所得溶液的物质的量浓度为________，该金属的元素符号是_________．

【题目】下列叙述正确的是

A. pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等

B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和Kw均减小

C. 0.1mol/LC6H5ONa 溶液中: c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

D. 在0.1mol/LNa2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中S2-)下降

【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 2 L 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含0.8 NA 个氧原子

B. 物质的量浓度为0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-数为 NA

C. 标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 NA

D. 常温常压下，14 g N2含有的分子数为 0.5 NA

【题目】同温同压下，若A容器中充满O2, B容器中充满O3。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______；

（2）若容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_____；

（3）若两容器的容积之比是3:2，则O2和O3物质的量之比是_____,质量之比是_____，密度之比是_____。

【题目】将25℃、l01KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（己知水的密度为：l.00g/mL)，得到密度为l.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。（注：25℃、101 KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol。）

（1）此盐酸的溶质的质量分数为__________；

（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为__________mol/L；

（3）取出20.00mL该溶液．配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____mL；

（4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为__________；

（5）将0.lmol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中钾离子、铝离子、硫酸根离子的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，硫酸钾溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比（忽略体积变化）_______。

【题目】V1mL 0.2mol/LNa2SO4溶液和V2mL 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液混合。已知V1大于V2，则混合溶液中SO42-的物质的量浓度可能是

A. 0.23mol/L B. 0.18mol/L C. 0.26mol/L D. 0.25mol/L