Question

【题目】下列叙述正确的是

A. pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等

B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和Kw均减小

C. 0.1mol/LC6H5ONa 溶液中: c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

D. 在0.1mol/LNa2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中S2-)下降

Answer 1

【答案】D

【解析】A、pH就是溶液中H+浓度的负对数，所以pH相同的溶液中，c(H+)是相等的，故A错误；B、Na2CO3溶液因水解而显碱性，当加水稀释时，尽管水解程度增大，但c(OH-)是减小的，所以pH减小，由于Kw只与温度相关，所以Kw不变，故B错误；C、C6H5ONa在溶液中因水解而显碱性，所以c(OH-) > c(H+)，故C错误；D、由于Ksp(AgCl) > Ksp(Ag2S)，在0.1mol/LNa2S溶液中加入AgCl固体，可生成Ag2S沉淀，使c(S2-)下降，故D正确。本题正确答案为D。