Question

【题目】⑴标准状况下，112mL 某气体的质量为 0.14g，则其摩尔质量为________．

⑵1.56 g 显+1 价的某金属与 100mL 盐酸恰好完全反应，生成 0.04g 氢气，若忽略溶液的体积变化，则所得溶液的物质的量浓度为________，该金属的元素符号是_________．

Answer 1

【答案】 28g/mol 0.4mol/L K

【解析】（1）标准状况下，112mL某气体的物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为0.14g÷0.005mol/L＝28g/mol；（2）氢气的物质的量是0.04g÷2g/mol＝0.02mol，由于金属显+1价，所以消耗金属的物质的量是0.04mol，金属的相对原子质量是1.56÷0.04＝39，因此该金属是K。钾离子的物质的量是0.04mol，浓度是0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。