Question

【题目】实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL，回答下列问题：

(1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为________g。

(2)应选用_____mL容量瓶。

(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后，直接倒入经检査不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。

①_________________；②_________________；③_________________。

(4)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是_______________。

A.称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，且暴露在空气中

B.向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C.定容时俯视刻度线

D.洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分。

Answer 1

【答案】 28.6g 100 直接倒入容量瓶未用玻璃棒引流 加适量蒸馏水前未摇匀 定容后未将容量瓶颠倒摇匀 D

【解析】试题分析：（1）配制80mL溶液需要用100mL容量瓶，所以需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为：1．00 mol·L-1×0．1L×286g/mol=28．6g。

（2）根据容量瓶的规格，配制80mL溶液需要用100mL容量瓶。

（3）①转移溶液需要用玻璃棒引流，所以第一处错误为：将溶液直接倒入容量瓶中,而未用玻璃棒引流。

②为了使配制的溶液均匀，所以加入洗涤液后应将溶液震荡摇匀，故错误二为：洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前,未将溶液振荡摇匀。

③定容后应将溶液摇匀，所以错误三为：定容后未将容量瓶倒转摇匀。

（4）A、称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,且暴露在空气中，晶体容易失水，导致称量的Na2CO3偏多，配制的溶液偏高，错误；B、容量瓶事先用蒸馏水洗涤，不产生误差，错误；C、定容时俯视刻度线，所配制的溶液体积偏小，则浓度偏高，错误；D、洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分，溶质变小，则配制的溶液浓度偏低，正确。