【题目】通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 ( )。
操作、现象 | 解释 | |
A | 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝 | Fe3+能与淀粉发生显色反应 |
B | 把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点 | 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 |
C | 向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生 | 说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气 |
D | 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色 | 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】I.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。
(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_______。
(3)同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为_____。
II.(l)常温下,0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7,则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”);常温下,己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8,则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=______mol/L(写出计算数值结果)。
(2)c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为________。
(3)等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为(由大到小排列)____________。
【题目】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素,其原子半径如下表。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要 成分, W原子最外层电子数与Ar原子最外层电子数相差1。下列说法正确的是( )
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径/nm | 0.037 | 0.075 | 0.074 | 0.099 |
A. Y、Z、W处于周期表中同一周期 B. X、Z、W形成的化合物为弱酸
C. X与Z形成的化合物不含非极性键 D. 通常状况下得不到纯净YZ2