Question

【题目】现有三种元素的基态原子的电子排布式:①ls22s22p63S23p4；②ls22S22P63s23P3；(B)ls22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

A. 电负性:③>②>① B. 原子半径:③>②>①

C. 第一电离能:③>②>① D. 最高正化合价:③>②>①

Answer 1

【答案】C

【解析】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。A.同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，电负性③＞①＞②，A错误；B.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，B错误；C.同周期自左而右电离能逐渐增大，但P元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则第一电离能：③＞②＞①，C正确；D.S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，最高正化合价：①＞②＞③，D错误，答案选C。