题目内容

【题目】I．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。

（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_______。

（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为_____。

II.（l）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) （填“>”、“=”或“＜”）；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=______mol/L（写出计算数值结果）。

（2）c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________。

（3）等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）____________。

【答案】 H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S 一级电离产生的氢原子对二级电离起抑制作用 Na2S>Na2CO3>NaHCO3>CH3COON > 9.9×10-7 ④>②>③>① c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)

【解析】I．（1）电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中数据可知CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S。（2）由于一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用，因此多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离。（3）酸越弱，相应的酸根越容易水解，其钠盐溶液的pH越大，则同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为 Na2S>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa。

II.（l）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，说明碳酸氢根的电离程度小于水解程度，则溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，根据质子守恒可知c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH-)+c(CO32-)，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)＝c(OH-)－c(H+)＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10-7mol/L。（2）硫酸铵中铵根只有水解，硫酸氢铵中电离出的氢离子抑制铵根水解，碳酸铵中碳酸根促进铵根水解，氯化铵中铵根只水解，因此c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为④>②>③>①。（3）等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合后氢氧化钡过量一半，所得溶液是一水合氨、氯化钡、氢氧化钡的混合溶液，则溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)。

练习册系列答案
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A．HCl、CO2、H2　　　B．CO、H2、H2O

C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O

【题目】下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。

物质

NaCl

MgCl2

AlCl3

CCl4

熔点/℃

801

712

190

-22.6

沸点/℃

1 413

1 412

182.7

76.8

关于表中4种氯化物有下列说法:

(1)AlCl3在加热时可升华

(2)CCl4属于分子晶体

(3)1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示

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(1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。

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Ⅰ．某小组同学探究草酸浓度对反应速率的影响时，设计了如下系列实验：

实验序号

KMnO4酸性洛液

H2C2O4溶液

H2O

褪色时间

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

①

10.0

0.01

5.0

0.50

V1

t1

②

10.0

0.01

V2

0.50

2.0

t2

③

10.0

0.01

10.0

0.50

0

t3

（1）V1=___________； V2=___________。

（2）褪色时间t1、t2、t3由长到短的顺序为____________________。

Ⅱ．在探究浓度对速率的影响时，同学们发现溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。大家对此“异常”现象展开了讨论，根据外界条件对速率的影响进行分析，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

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（2）猜想Ⅱ可能是______________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是___________。

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物质名称

沸点(℃)

正丁烷

-0.5

正戊烷

36.1

异戊烷

27.8

新戊烷

9.5

正己烷

69.0

A. C5HI2的沸点随支链的增加而降低

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