[题目]短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.X与W同主族.X.W的单质在标准状况下的状态不同.Y是空气中含量最高的元素.Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍.Z2-与W+有相同的电子层结构.下列说法正确的是( )A. 原子半径大小:r>r(X)B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高C. 化合物X2Z2与 W2Z2所含化学键� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A. 原子半径大小：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高

C. 化合物X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同

D. 只含X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液可能呈酸性或碱性

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则二者是N和P或O和第ⅠA族。Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素，所以X是H，W是Na。Z2-与W+有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为8，则Z为O。A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H），A错误；B．氧元素非金属性强于氮元素，氨气的热稳定性和熔沸点都比H2O的低，B错误；C．化合物H2O2与 Na2O2所含化学键类型不完全相同，前者含有离子键和非极性键，后者含有极性键和非极性键，C错误；D. 只含X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液如果是硝酸呈酸性，如果是一水合氨呈碱性，D正确，答案选D。

练习册系列答案

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【题目】向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为(　　)

A. 2.8 g B. 5.6 g

C. 11.2 g D. 22.4 g

【题目】当化学反应的△H＜0,△S＞0时，反应一定能自发进行。下列反应属于该情况的是（）

A. Zn(s)+2HCl(aq) = ZnCl2(aq)+H2(g)

B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)

C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)

D. 2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) = 2NH3(g) + CaCl2 (s) + 2H2O(l)

【题目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）

A. 肯定不含I- B. 可能含SO42-

C. 肯定含有SO32- D. 肯定含有NH4+

【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A. pH=l的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、I-

B. 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl一、S2-

C. 由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

D. 0.lmol·L-1FeC13溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

【题目】为探究Na、Mg. Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤	1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。 3.将一小段镁带投入稀盐酸中。 4．将一小片铝投入稀盐酸中。

他们记录的实验现象有：

实验现象	①剧烈反应，迅速生成大量的气体。 ②浮在水而上，/成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 ③反应不剧烈，产生无色气体。 ④有气体产生，溶液变成红色。

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

（1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象	________	________	________	________

（2）写出钠与水反应的化学方程式_____________.

（3）实验结论是_____________.

（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐____，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此____逐渐减弱。

【题目】实验室配制100mL 1.0mol/L的硫酸溶液，回答下列问题：

（1）所需98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积是_______mL。（精确到小数点后一位）。量取时应选择最大量程为______mL的量筒。

A. 5 B. 10 C. 20 D. 100

（2）配制过程和主要步骤依次是：

A.量取 B.溶解 C.转液 D._______E._______F________、摇匀等操作

（3）步骤B的操作方法是_______________________________。进行该操作后，_______（“能”或“不能”）马上进行操作C。

（4）上述（2）中F操作的方法是____________________________________。

（5）操作B、C均要用到的玻璃仪器是___________，若进行C操作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是______________________。

（6）将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F操作，则所配硫酸溶液的浓度将___________（“大于”或“等于”或“小于”）1.0mol/L。

【题目】少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

【题目】根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0．160	0．143	0．112	0．104	0．066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、—2	—2

A. 氢化物的沸点为H2T2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L

C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2＋与R2－的核外电子数相等

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