【题目】下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM<HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M<N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ①②③⑤ D. 全部

【题目】已知A、B、C、D、E、F为短周期元素，A的原子最外层电子数与其周期数相同，A在E中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸，F和E的电子层数相同，FD2能使品红溶液褪色。B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，C和D加热条件下可以生成淡黄色化合物W，C＋与D2－具有相同的电子数。回答下列问题：

（1）写出元素名称：A_________，B__________。

（2）F在元素周期表中位于第_________周期，第_________族。

（3）E与F相比，非金属性E______F（填“>”或“<”），下列事实能证明这一结论的是_______

A．E—的还原性比F2—强

B．HE比H2F稳定

C．酸性HE＞H2F

D．元素E的最高正价为+7，元素F的最高正价为+6

（4）写出下列化学反应方程式

①W和BD2反应：_____________________________；

②A和E反应：_______________________________。

【题目】常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是

A. 水电离出的氢离子浓度：氨水＞氢氧化钠

B. 将氨水体积稀释10倍，pH＜11

C. 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多

D. 加入盐酸恰好中和时，所得溶液pH：氨水>氢氧化钠

【题目】用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是

A. 溴苯中的溴(CCl4分液)

B. 溴乙烷中的溴单质(NaHSO3溶液，分液)

C. 苯中的苯酚(浓溴水，过滤)

D. 乙醇中的乙酸(饱和Na2CO3溶液，分液)

【题目】(1)指出配合物K2[Cu(CN)4]的配离子、中心离子、配位体、配位数：_________，________，________，________。

(2)在[Fe(CN)6]3－中，中心原子的配位数为____，配离子的立体构型是____。

(3)配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心原子的化合价为_________，内界的电荷数为__________。

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化含物，也可能是共价化合物。

B. 元素周期表中，ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物。

C. NaHCO3、CH3COONa均含有离子键和共价键。

D. 化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同。

【题目】溶液一定呈酸性的是（ ）

①pH＜7 ②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液 ③c（H+）=10﹣6 molL﹣1的溶液

④0.1molL﹣1NH4Cl溶液 ⑤使甲基橙显黄色的溶液．

A. ②④ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤

【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s1 ②1s22s2 ③1s22s22p1 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )

A. 第一电离能：④＞②＞③＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞③＞①＞② D. 最高正化合价：④＞③＞②＞①

【题目】下列说法正确的是

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；

②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；

③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

④非极性键也可能存在于离子化合物中

A．①④ B．①③ C．②④ D．③④

【题目】（1）A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，（用A、B、C、D作答，按由大到小的顺序排序）

Ⅰ．原子序数：____________________； Ⅱ．原子半径：____________________；

（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

①只有极性共价键的共价化合物是____________；②既有离子键又有非极性键的化合物是_________；

（3）若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于_________（填选项）

A． b+n+2 B．b+n-2 C．b-n-2 D．b-n+2