Question

【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s1 ②1s22s2 ③1s22s22p1 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )

A. 第一电离能：④＞②＞③＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞③＞①＞② D. 最高正化合价：④＞③＞②＞①

Answer 1

【答案】A

【解析】四种元素分别是锂、铍、硼、氟。A. 一般地，元素非金属性越强，第一电离能越大，非金属性：④＞③＞②＞①，但是由于铍的2s轨道处于半充满的较稳定状态，致使铍的第一电离能大于硼，所以第一电离能：④＞②＞③＞①，故A正确；B. 同周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：④<③<②<①，故B错误；C. 元素非金属性越强，电负性越大，非金属性：④＞③＞②＞①，所以电负性：④＞③＞②＞①，故C错误；D. 一般地，元素的最高正化合价等于原子的最外层电子数，但是氟由于非金属性最强而没有正化合价，所以最高正化合价：③＞②＞①，故D错误。故选A。