Question

【题目】（1）A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，（用A、B、C、D作答，按由大到小的顺序排序）

Ⅰ．原子序数：____________________； Ⅱ．原子半径：____________________；

（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

①只有极性共价键的共价化合物是____________；②既有离子键又有非极性键的化合物是_________；

（3）若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于_________（填选项）

A． b+n+2 B．b+n-2 C．b-n-2 D．b-n+2

Answer 1

【答案】 C>B>D>A D>B>C>A CO2 Na2O2 A

【解析】（1）A、B、C、D是四种短周期元素，A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，则A的原子序数小于C且A位于第二周期；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，则金属性D＞B，原子序数B＞D，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B、C、D位于第三周期，C是非金属元素，则原子序数C＞D，因此原子序数：A＜D＜B＜C；原子电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则原子半径D＞B＞C＞A；（2）H2O2分子中含有极性键和非极性键。Na2O只有离子键。I2分子中含有非极性键；NaCl只有离子键。CO2分子中含有极性键；NH4Cl中含有离子键和极性键。Na2O2中含有离子键和非极性键，则①只有极性共价键的共价化合物是CO2；②既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2；（3）若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，这说明核外电子数相等，则a－n＝b＋2，因此a＝b+n+2答案选A。