题目内容
【题目】常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A. 水电离出的氢离子浓度：氨水＞氢氧化钠
B. 将氨水体积稀释10倍，pH＜11
C. 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多
D. 加入盐酸恰好中和时，所得溶液pH：氨水>氢氧化钠
【答案】C
【解析】A．溶液中氢氧根浓度相等，对水的电离抑制程度相同，A错误；B．氨水为弱碱，存在电离平衡：NH3H2ONH4++OH-，将氨水体积稀释10倍，促进电离，溶液pH＞11，B错误；C．氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度，等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多，C正确；D．恰好中和时分别生成氯化铵和氯化钠，铵根水解溶液显酸性，所得溶液pH：氨水＜氢氧化钠，D错误；答案选C。
名校课堂系列答案【题目】根据要求回答下列问题：
(1)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应有：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2＝－867 kJ·mol－1
写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：______________________________。
(2)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：
CO2的量 | NaOH的量 | 放出的热量 |
22.0 g | 750 mL 1.0 mol·L－1 | x kJ |
1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol·L－1 | y kJ |
写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式：
______________________________________________。
(3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用CH代表煤的“分子式”。已知：
煤炭在氧气氛围中气化 2CH(s)＋O2(g)===2CO(g)＋H2(g) ΔH1
气化后的气体合成甲醇 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2
甲醇制备丙烯的反应 3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g) ΔH3
写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式：
______________________________________。
【题目】下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是
X | Y | ||
Z | W |
A. W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱
B. Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
C. Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
D. X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键