【题目】反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应的说法正确的是

A. NaClO3被氧化 B. Na2SO3是还原剂

C. H2SO4是氧化剂 D. 每生成1 mol ClO2转移2 mol电子

【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

A. 在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀

B. MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污

【题目】根据葡萄糖的结构与性质作答：

(1)葡萄糖发生银镜反应时，被氧化的官能团是__________，该官能团被氧化成________。

(2)银镜反应中，1 mol葡萄糖转移________mol电子，还原得到____________mol Ag。

(3)1 mol葡萄糖与乙酸反应成酯，理论上可得__________g葡萄糖五乙酸酯。

(4)1 mol葡萄糖完全氧化生成CO2与H2O，需标准状况下O2的体积为________L。

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA

B. 10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

C. 高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA

D. 25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.02NA

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 15g甲基所含有的电子数是10 NA个

B. 1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个

C. 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4

D. 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法

（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3） 分离水和苯的混合物；

（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

【题目】现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。

已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。

根据实验现象，回答下列问题：

（1）A为 ，C为 。

（2）写出下列反应的离子方程式A + B: ，A + D: ，

（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。

（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中 发生了离子反应，离子方程式为 。

【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ．

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子 ，有关的离子方程式为 ．

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 ．

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 ．

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA

C. Na2O2与足量H2O反应产生0．2mol O2，转移电子的数目为0．4NA

D. 标准状况下，2．24 L己烷含有分子的数目为0．1 NA

【题目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2－和Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. W与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种

B. X的氢化物只含有极性共价键

C. Y单质可通过电解Y的氯化物获得

D. W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构