Question

【题目】现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。

实验顺序	实验内容	实验现象	实验顺序	实验内容	实验现象
①	A + B	生成白色沉淀	④	B + C	无明显变化
②	A + C	放出无色气体	⑤	B + D	生成白色沉淀
③	A + D	放出无色气体	⑥	C + D	无明显变化

已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。

根据实验现象，回答下列问题：

（1）A为 ，C为 。

（2）写出下列反应的离子方程式A + B: ，A + D: ，

（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。

（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中 发生了离子反应，离子方程式为 。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；

（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；

（4）④，H++OH-=H2O。

【解析】(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为：Na2CO3溶液；稀盐酸；

(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；

(4)实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H++OH-=H2O，故答案为：④；H++OH-=H2O。