【题目】23Na与23Na+比较，相同的是（ ）

A. 微粒半径 B. 化学性质 C. 最外层电子数 D. 中子数

【题目】在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；

4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是( )

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

【题目】被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO+2MnO（OH）下列说法正确的是（ ）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023

D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnO（OH）＋OH－

【题目】A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )。

A. A＜B＜C＜D＜E B. C＜D＜A＜B＜E C. B＜A＜D＜C＜E D. E＜C＜D＜B＜A

【题目】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是

A. 还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B. 简单离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子

C. YX2、M2Y都含有极性键

D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H2ZO4

【题目】X、Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3。若已知X的原子序数为n，则Y的原子叙述不可能是

A. n+11 B. n-5 C. n+3 D. n+4

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NA

B．由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA

C．10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA

D．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．9g甲基（—CH3）所含有的电子数是10NA个

B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个

C．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

D．常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6 NA个

【题目】少量铁粉与100mol 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的

①加少量0.1 mol/L的硝酸

②滴入几滴浓盐酸

③加NaOH固体

④升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑤加NaCl溶液

⑥改用10mL 0.1mol/L的盐酸

⑦加CH3COONa固体

⑧滴入几滴硫酸铜溶液

A．①⑥⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

【题目】中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是

A. 闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

B. 四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D. 由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质