题目内容
【题目】少量铁粉与100mol 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的
①加少量0.1 mol/L的硝酸
②滴入几滴浓盐酸
③加NaOH固体
④升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑤加NaCl溶液
⑥改用10mL 0.1mol/L的盐酸
⑦加CH3COONa固体
⑧滴入几滴硫酸铜溶液
A．①⑥⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
【答案】B
【解析】
试题分析：①加少量0.1 mol/L的硝酸，铁与硝酸反应不能产生氢气，错误；②滴入几滴浓盐酸，使溶液中c(H+)增大，反应速率加快，正确；③加NaOH固体，反应消耗H+，使溶液中c(H+)降低，反应速率降低，错误；④升高温度，化学反应速率加快，正确；⑤加NaCl溶液，对盐酸起稀释作用，使溶液中c(H+)降低，反应速率降低，错误；⑥改用10mL 0.1mol/L的盐酸，使溶液中c(H+)增大，反应速率加快，正确；⑦加CH3COONa固体，反应产生弱酸CH3COOH，使溶液中c(H+)降低，反应速率降低，错误；⑧滴入几滴硫酸铜溶液，Fe与CuSO4溶液发生置换反应，产生Cu单质与Fe及盐酸构成原电池，可以加快反应速率，但由于铁反应消耗，使反应产生氢气的物质的量减少，错误。正确的是②④⑥ ，选项B符合题意。
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