题目内容
【题目】在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；
4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是( )
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
【答案】B
【解析】
试题分析：由①P4 (s)+5O2 (g)=P4O10 (s)△H=a，②4P (s)+5O2 (g)=P4O10 (s)△H=b，1mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多，根据盖斯定律可知4P (s)═P4 (s)△H=b-a＞0，即该反应为吸热反应，等质量时红磷的能量低，红磷稳定，故选B。
练习册系列答案
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【题目】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
加入的物质 | 结论 | |
A | 50mL 1 mol·L－1H2SO4 | 反应结束后，c（Na+）=c（SO42－） |
B | 0.05molCaO | 溶液中c（OH—）增大 |
C | 50mL H2O | 由水电离出的c（H+）·c（OH—）不变 |
D | 0.1molNaHSO4固体 | 反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变 |