Question

【题目】被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO+2MnO（OH）下列说法正确的是（ ）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023

D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnO（OH）＋OH－

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．由电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn失电子作负极，故A错误；B．该原电池中二氧化锰参加反应且作氧化剂，故B错误；C．电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，故C错误；D．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故D正确；故选D。