【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A．常温常压下，等质量的N2和CO气休的原子数均为2NA

B．在反应KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

C．含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为NA

D．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

【题目】下列鉴别方法可行的是

A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32—

C．用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯

D．用石灰水鉴别CO、CO2、SO2

【题目】Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是（ ）

A. Na3N与盐酸反应生成的都是盐

B. Na＋和N3－的电子层结构不相同

C. Na＋的半径大于N3－的半径

D. 在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B. 标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

【题目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42- C．可能含有SO32- D．肯定含有NH4+

【题目】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是

A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6

C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

【题目】离子检验问题是考察元素化合物部分的重要知识点，请完成如下各离子检验所需的试剂及反应方程式。

（1）铁离子(Fe3+):试剂__________________；反应离子方程式__________________。

（2）有铁离子(Fe3+)的环境下检验是否含有亚铁离子(Fe2+):试剂： __________________，反应离子方程式__________________。

（3）硫酸根离子((SO42-):试剂__________________；反应离子方程式__________________。

【题目】欲用胆矾（CuSO45H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。下列说法正确的是（ ）

A．配制该溶液应用托盘天平称取12.5g胆矾

B．配制该溶液应用托盘天平称取8.0g胆矾

C．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低

D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。

（2）X的电负性比Y的 （填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为 。

（3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是 ，沸点较高的是 （写化学式）。

（4）化合物XYZ2中σ键和π键个数比为 。

（5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式 。

【题目】下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：（ ）

A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3－

B．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－

C．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3－、Cl－

D．NH4+、Cl－、AlO2－、SO42－