题目内容
【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.4g镁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B. 标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
【答案】B
【解析】A.2.4g镁的物质的量为0.1mol,而反应后镁变为+2价,故0.1mol镁反应后失去0.2NA个电子,故A错误;B.标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol,而1mol二氧化碳中含2mol氧原子,故0.25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原子,故B正确;C.氢原子个数为0.4NA,而1个甲醇分子中含4个H,故甲醇的分子个数为0.1NA个,而1个甲醇分子中含5条σ键,故0.1NA个甲醇分子中含0.5NA条σ键,故C错误;D.醋酸是弱电解质,不能完全电离,故溶液中的氢离子的个数小于0.05NA个,故D错误;故选B。
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练习册系列答案
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【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
Y | Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2 |
Z | Z是第三周期电负性最大的元素 |
W | W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子最外层有 个电子。
(2)X的电负性比Y的 (填“大”或“小”),XY2的价层电子对模型为 。
(3)X和Y的简单气态氢化物中,较稳定的是 ,沸点较高的是 (写化学式)。
(4)化合物XYZ2中σ键和π键个数比为 。
(5)写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式 。