题目内容
【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
Y | Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2 |
Z | Z是第三周期电负性最大的元素 |
W | W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子最外层有 个电子。
(2)X的电负性比Y的 (填“大”或“小”),XY2的价层电子对模型为 。
(3)X和Y的简单气态氢化物中,较稳定的是 ,沸点较高的是 (写化学式)。
(4)化合物XYZ2中σ键和π键个数比为 。
(5)写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式 。
【答案】(1)四 Ⅷ 2;
(2)小;V型;
(3)H2O H2O;
(4)3:1;
(5)3d104s1
【解析】试题分析:X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,所以X基态原子核外有6个电子,则X是C元素;Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2,s能级上最多排2个电子,且p能级上还有电子,所以n为2,则Y的基态原子最外层电子排布式为:2s22p4,所以Y是O元素;Z是第三周期电负性最大的元素,所以Z是Cl元素;W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,氢氧化亚铁在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色氢氧化铁,所以W是Fe。
(1)通过以上分析知,W是铁元素,铁元素位于第四周期第VIII族,基态铁原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2,所以其基态原子最外层有2个电子,故答案为:四,Ⅷ,2;
(2)X是C元素,Y是O元素,同一周期中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,所以X的电负性比Y的小,H2O中O的杂化类型为sp3,呈V型,故答案为:小,V型;
(3)O的非金属性比C强,简单气态氢化物中,较稳定的是H2O,水分子间能够形成氢键,沸点较高,故答案为:H2O;H2O;
(4)化合物COCl2中σ键有3个,π键有1个,个数比为3:1,故答案为:3:1;
(5)与铁同周期且导电性强于铁的元素是铜,铜是29号元素,价电子排布式为3d104s1,故答案为:3d104s1。
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