题目内容
【题目】下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:( )
A.加入Al粉放出H2的溶液中:Na+、K+、Fe3+、NO3-
B.含有SCN—离子的溶液中:Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-
C.水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D.NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
【答案】B
【解析】A、溶液可能显酸性,也可能显碱性,若显酸性,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,和金属反应不产生H2,若为碱性,Fe3+与OH-不能共存,故错误;B、能够大量共存,故正确;C、抑制了水的电离,溶液可能显酸性,也可能显碱性,Mg2+在碱性溶液中不能大量共存,故错误;D、NH4+在碱性溶液中不能共存,AlO2在酸性溶液中不能大量共存,故错误。
试题分析:考查离子共存问题等知识。
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练习册系列答案
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【题目】室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
加入的物质 | 结论 | |
A | 50mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反应结束后,c(Na+)=c(SO42-) |
B | 0.05molCaO | 溶液中c(OH—)增大 |
C | 50mL H2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 |
D | 0.1molNaHSO4固体 | 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 |