13．如图Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ是常见的气体发生装置,V.VI是气体收集装置.根据要求回求答下列问题:(1)气体发生装置的选择:若用CaCO3与盐酸反应制CO2.则可选择Ⅲ,若用I装置制取氯气.则浓盐酸应盛放在分——青夏教育精英家教网——

13．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO₃与盐酸反应制CO₂，则可选择Ⅲ；（填序号）若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在分液漏斗（填I中的仪器名称）．写出实验室制取氯气的化学方程式MnO₂+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+C1₂↑+2H₂O．
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．
（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到NaOH溶液溶液中，其发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm³，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为10.5mol/L．（保留一位小数）

已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：
已知A是一种黄绿色气体，由此推断：
（1）这五种物质的化学式为：
A：Cl₂ B：NaClO CNaCl D：HClO E：HCl
（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：
A→D：Cl₂+H₂O?HCl+HClO
D→E：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ O ₂↑+2HCl
B→D：NaClO+HCl=NaCl+HClO．

11．已知 KClO₃+3NH₄NO₂=KCl+3NH₄NO₃
（1）指出以上反应中的氧化剂是KClO₃被氧化的元素是N
（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目

10．核裂变产生的核能可以用于发电，${\;}_{92}^{235}$U是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（　　）

	A．	${\;}_{92}^{235}$U相对原子质量为235
	B．	${\;}_{92}^{235}$U中的中子数为92
	C．	${\;}_{92}^{235}$U与 ${\;}_{6}^{12}$C的质量比约为235：12
	D．	${\;}_{92}^{235}$U 与${\;}_{92}^{238}$U互称为同位素

9．下列说法中有几个是正确的（　　）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；
②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；
④同位素的性质相同；
⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；
⑦Cl₂中³⁵Cl与³⁷Cl的原子个数之比与HCl中的³⁵Cl与³⁷Cl的原子个数之比相等．

醋酸是中学常用的一种弱酸．
（1）取0.10mol CH₃COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：
①开始时导电率为0说明：醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离．
②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H⁺）：a＜b；c（CH₃COO^-）：a＞b；
完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b；
③若b点时，溶液中c（CH₃COOH）=0.10mol/L，c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L，则此时c（CH₃COO^-）约为1.3×10^-3mol/L；b点时醋酸的电离平衡常数值约为1.69×10^-5．
（2）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol
CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H₂=+1.3kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）+CH₃COO^-（aq）△H=-56.0kJ/mol．

7．稀硫酸和碳酸钠都是无色溶液，若无其他试剂，可以采取互相滴定的方式加以区分．实验内容及记录如下：
①量取1.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液10.0mL，共收集到1.344mL气体．
②量取10.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液1.00mL，共收集到0.448mL气体．
回答下列问题：
（1）甲是H₂SO₄溶液，乙是Na₂CO₃溶液（填写化学式）；
（2）结合离子方程式说明判断的理由：根据反应H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-、H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，才能产生CO2气体，实验①产生的气体多于②，说明实验①反应后溶液里不存在HCO₃^-，H⁺完全转化为CO₂气体逸出；；
（3）甲溶液的物质的量浓度为0.06mol/L，乙溶液的物质的量浓度为0.01mol/L；
（4）向12.00mL乙溶液中缓慢滴入甲溶液，画出产生CO₂的体积随滴入甲溶液体积的变化关系图．

6．漂白粉与酸作用放出的氯气称为有效氯，工业上常用有效氯与漂白粉质量的比值（x%）来表示漂白粉的优劣．
反应原理：
Ca（ClO）Cl+H₂SO₄═CaSO₄+Cl₂+H₂O
Cl₂+2KI═2KCl+I₂
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
测定过程：称取某漂白精片0.2500g，加水研磨，小心地转入50mL容量瓶内，加水至刻度，摇匀，迅速吸取漂白粉悬浊液4.00mL，置于锥形瓶中，加入1.5mL3.0mol•L^-1的H₂SO₄溶液和2mL10%KI溶液，加盖摇匀．在暗处放置5min后，加入几滴淀粉试液，用0.100mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液5.00mL滴定至蓝色刚好消失为止．
试由上述数据计算漂白粉的x%．88.75%．

5．把amolCO₂气体通入含bmolCa（OH）₂的澄清石灰水中，生成cg沉淀，c值不可能是（　　）

4．下列有关胶体的应用或事实说法不正确的是（　　）

	A．	将纳米碳（粒子直径为1～100nm的材料）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体
	B．	氢氧化铁胶体带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深
	C．	可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和碘水
	D．	明矾和硫酸铁的净水原理相同

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