12．下列说法不正确的是（　　）
A．原电池负极发生氧化反应
B．原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动
C．原电池工作时电子由负极沿导线流向正极，再经电解质溶液流回负极
D．原电池反应一定属于氧化还原反应
11．某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其式量有2n-2、2n、2n+2三种（n为正整数），以下各值中肯定是该元素同位素质量数的是（　　）
A．n-2B．nC．n-1D．2n
10．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键
B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键
C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素
D．化学变化一定有化学键的断裂和形成
9．下列反应中，反应物总能量一定低于产物总能量的是（　　）
A．铁在氧气中燃烧
B．氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]与氯化铵晶体混合
C．锌与稀硫酸反应
D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合
8．铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组合中，可能正确的是（　　）
A．H+、Fe2+、Al3+、NO3-B．Na+、Al3+、Cl-、Fe2+
C．OH-、Al3+、Cl-、NO3-D．OH-、Ba2+、Cl-、NO3-
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1mol甲基（-CH3）中含有7NA个电子
B．1L 0.5mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中含有NA个NH4+
C．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为NA
D．36g C5H12分子中含有8NA个共价键
6．将固体NH4I置于2L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（S）?MH3（g）+HI（g） 
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，n（H2）=1mol，n（HI）=8mol，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
A．20B．16C．9D．25
5．一定条件下，燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则该条件下乙炔的燃烧热为（　　）
A．50 kJ/molB．3900 kJ/molC．1300 kJ/molD．450 kJ/mol
4．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

[注：Al（OH）3和Cu（OH）2 开始分解的温度分别为450℃和80℃]
（1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为2NO+O2=2NO2．
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．
3．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如图1实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

已知：Na2SO3（固体）+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2SO4+SO2↑+H2O
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如图2改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹．
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．
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