2．下列叙述不正确的是( )A．配制0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液490mL.需用500ml容量瓶B．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O.使溶液均恰好——青夏教育精英家教网——

2．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	配制0.1 mol•L^-1的Na₂SO₃溶液490mL，需用500ml容量瓶
	B．	向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na₂O₂和Na₂O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）
	C．	在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol•L^-1的氨水
	D．	10mL质量分数为70%的乙醇用10mL水稀释后；乙醇的质量分数小于35%

1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出图1中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤．
（2）操作③中所用的有机试剂可以是四氯化碳（或CCl₄），也可以是苯/汽油/煤油（只填一种）．
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：CBDAHGEF（填编号字母）；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；
（c）最后碘的有机溶液是通过漏斗下口（四氯化碳）．漏斗上口（苯/汽油/煤油）获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置指出其错误之处缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子．

20．海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题

（1）操作①是蒸馏法（或者电渗析法、离子交换法等），操作②使用的主要玻璃仪器是分液漏斗；
（2）含I^-溶液中加入试剂X的目的是将I^-氧化（填“氧化”或“还原”）成I₂；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分层）；
（3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：

以下叙述正确的是BD（双选）
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．③、④两步操作顺序可以颠倒
C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
（4）海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是：铝在空气中易形成一层致密的氧化膜．

19．用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、高温分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．
（1）从碘水里提取碘A；
（2）提纯CaO（含有CaCO₃）B；
（3）分离相溶的CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E；
（4）分离饱和食盐水与泥沙的混合物F．

18．NaCN是一种剧毒物质，处理该物质常用三种方法．
①CN与S₂O₃^2-反应生成两种离子，一种与Fe可生成红色弱电解质，另一种与H作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-
②用过氧化氢处理NaCN可生成可溶性碳酸盐和氨，写出离子反应方程式H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃
③用氯气处理CN是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧化CN生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式5Cl₂+12OH^-+2CN^-=10Cl^-+2CO₃^2-+6H₂O+N₂↑．

17．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（　　）

16．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　　）

15．利用钛白工业的副产品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如下：

（1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）₃、H₂TiO₃，请写出TiOSO₄ 水解成 H₂TiO₃沉淀的化学方程式TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe³⁺，②与溶液中的H⁺反应，调节pH值，使Al³⁺水解完全生成Al（OH）₃沉淀．
（2）沉淀反应的离子方程式是2NH₃•H₂O+Fe²⁺=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有NH₃•H₂O和Fe（OH）₂受热都易分解
（4）FeC₂O₄生成后，为提高产品纯度还需调节溶液pH=2，若pH过低，则导致FeC₂O₄产率偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩冷却结晶、过滤，可得到副产品，该物质可用作化肥（写出一种用途）．

14．向2L密闭容器中加入0.15mol•L^-1A、0.05mol•L^-1C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t₀～t₁时c（B）未画出，t₁时增大到0.05mol•L^-1]．乙图为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

（1）若t₄时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量为0.04mol．
（2）若t₅时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：3A （g）

2C（g）+B（g）△H=+100akJ/mol．
（3）t₃时改变的某一反应条件可能是CD（选填序号）．
A．t₃时刻，增大了X的浓度 B．t₃时刻，升高了体系温度
C．t₃时刻，缩小了容器体积 D．t₃时刻，使用了催化剂
（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v（正）=v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）如图丙两个容器A、B中，A容器的容积保持不变，B容器保持和外界大气压一致．开始时，在保持两个容器体积相等的情况下，分别同时充入2moLH₂S和1moLSO₂．反应开始后两容器内反应平均反应速率A小于B （填“大于”、“小于”或“等于”）．

13．有机物X的结构是

（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．

E的组成或结构信息：①分子中含¹⁸O及苯环结构②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：2：2
③与NaHCO₃溶液反应产生CO₂请回答：
（1）按照官能团分类，G所属的物质类别是羧酸．
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是

．
（3）A的结构简式是

；X的结构简式是

．
（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
已知：RCH₂COOH$→_{催化剂}^{Ci_{2}}$

；RCH₂Br$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH₂COOH
由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：

N→R的反应类型是取代反应；
R→T的化学方程式是

0 173885 173893 173899 173903 173909 173911 173915 173921 173923 173929 173935 173939 173941 173945 173951 173953 173959 173963 173965 173969 173971 173975 173977 173979 173980 173981 173983 173984 173985 173987 173989 173993 173995 173999 174001 174005 174011 174013 174019 174023 174025 174029 174035 174041 174043 174049 174053 174055 174061 174065 174071 174079 203614