题目内容
17．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ）| A． | Na2CO3 | B． | BaCl2 | C． | NaCl | D． | H2SO4 |
分析 酸、强酸酸式盐或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．
解答 解：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解促进水电离，水的电离平衡正向移动，故A正确；
B．BaCl2是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故B错误；
C．NaCl是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故C错误；
D．硫酸在水溶液中完全电离，生成氢离子而使溶液呈强酸性，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动，故D错误；
故选A．
点评 本题以盐类水解为载体考查水的电离，为高频考点，明确酸、碱、盐影响水电离原理是解本题关键，易错选项是B，注意硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下电离方式区别，题目难度不大．
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20．已知：
①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（s）；△H1
②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
④Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）═CaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（s）；△H1
②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
④Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）═CaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
| A． | △H1＜0，△H3＞0 | B． | △H1＞△H4 | ||
| C． | △H4=△H2-△H1-2△H3 | D． | △H4-△H1-△H2＜0 |
8．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | “滴水石穿、绳锯木断”一定不涉及化学变化 | |
| B． | 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同 | |
| C． | 充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料 | |
| D． | 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 |
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3═CH3COONH4 | |
| B． | 澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
12．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
| A． | 加入NH4HSO4固体，v（H2）不变 | B． | 加入少量硫酸钠溶液，v（H2）减小 | ||
| C． | 加入CH3COONa固体，v（H2）不变 | D． | 滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小 |
2．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 配制0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液490mL，需用500ml容量瓶 | |
| B． | 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） | |
| C． | 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol•L-1的氨水 | |
| D． | 10mL质量分数为70%的乙醇用10mL水稀释后；乙醇的质量分数小于35% |
是一种重要的中枢神经传导物质，是用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由D（香兰素）与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程如图所示：
+H2$\stackrel{催化剂}{→}$
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（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”．
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