4．下列变化中.加入氧化剂可实现的是( )A．I-→I2B．Fe3+→Fe2+C．FeO→FeD．HCl→AgCl——青夏教育精英家教网——

4．下列变化中，加入氧化剂可实现的是（　　）

Fe³⁺→Fe²⁺

3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）

	A．	2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑		B．	Cl₂+H₂O═HCl+HClO
	C．	2H₂O═2H₂↑+O₂↑		D．	Na₂O+H₂O═2NaOH

2．空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量状况．pM2.5即将纳入我国的空气质量报告，pM2.5指的是（　　）

	A．	CO₂		B．	N₂
	C．	NO₂		D．	直径非常小的可吸入颗粒

1．称为酸雨的雨水的pH值范围是（　　）

20．如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

（1）试剂A的名称是氯酸钾
（2）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO₃还原为NH₄NO₃）．向反应后的溶液中缓慢滴加4mol•L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积的关系如图2所示：
①写出DE段发生反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
②求c（HNO₃）=1.48mol/L．③B与A的差值为0.008
（3）若铝和氧化铁能恰好完全反应．则该铝热剂与盐酸反应时转移电子与所耗H⁺的物质的量之比为1：2．

19．已知常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出甲醇燃烧的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．

18．某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，不能确定是否含有的离子是Fe³⁺、Cl^-．
（2）写出生成A的离子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H⁺）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含Fe³⁺．

17．若有2.8g铁完全被锈蚀掉，则O₂得到的电子数（N_A为阿伏加德罗常数）是（　　）

	A．	0.05N_A		B．	0.1N_A
	C．	0.15N_A		D．	条件不足，不能计算

16．下列关于钠的叙述中，正确的是（　　）

	A．	钠是淡黄色固体
	B．	钠的密度：小于煤油大于水
	C．	钠在化学反应中只能做还原剂
	D．	钠与硫酸铜溶液反应有红色的铜生成

15．下列各组离子能在无色强酸性溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Fe³⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-		B．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^-		D．	H⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₃^2-

0 173781 173789 173795 173799 173805 173807 173811 173817 173819 173825 173831 173835 173837 173841 173847 173849 173855 173859 173861 173865 173867 173871 173873 173875 173876 173877 173879 173880 173881 173883 173885 173889 173891 173895 173897 173901 173907 173909 173915 173919 173921 173925 173931 173937 173939 173945 173949 173951 173957 173961 173967 173975 203614