题目内容
1．称为酸雨的雨水的pH值范围是（ ）| A． | 小于7 | B． | 小于5.6 | C． | 大于5.6 | D． | 小于0 |
分析 人们通常把pH小于5.6的降水成为酸雨．
解答 解：人们通常把PH小于5.6的降水成为酸雨；
故选B．
点评 本题从实际出发考查学生对课本基础知识的掌握能力，培养学生的识记能力．
练习册系列答案
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11．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3（g）（正反应放热）．测得n（O2）随时间的变化如下表
4s后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2（提示：焦性没食子酸的碱性溶液可以吸收O2），气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）．请回答下列问题：
（1）用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率为0.4mol•L-1•s-1．
（2）O2的平衡浓度c（O2）=0.5mol•L-1．
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率是90%（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀10.5克（计算结果保留一位小数）．
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（O2）/mol | 0.7 | 0.4 | 0.3 | x | x | x |
（1）用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率为0.4mol•L-1•s-1．
（2）O2的平衡浓度c（O2）=0.5mol•L-1．
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率是90%（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀10.5克（计算结果保留一位小数）．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
9．糖类、油脂、蛋白质是人体维持生命活动的三大营养物质，下列说法正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应 | |
| B． | 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物 | |
| D． | 淀粉和纤维素的分子组成相同，它们之间互为同分异构体 |
16．下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 钠是淡黄色固体 | |
| B． | 钠的密度：小于煤油大于水 | |
| C． | 钠在化学反应中只能做还原剂 | |
| D． | 钠与硫酸铜溶液反应有红色的铜生成 |
13．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解m g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）下列分析或结果错误的是（ ）
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解m g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）下列分析或结果错误的是（ ）| A． | 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 | B． | 原混合酸中NO3-物质的量为0.1mol | ||
| C． | m值为9.6 | D． | H2SO4浓度为2.5mol/L |
．有人用图3所示装置制取消毒液（主要成分为NaClO），其中A极为阴极，B极为阳极，则阳极的产物为Cl2（填化学式）．
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 | |
| B． | 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 | |
| C． | 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 | |
| D． | 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 |